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高1 化学(至急!!)

1： 名前：あ☆10/02(木) 15:25:45 HOST:labs.froute.jp
化学の期末で原子量の計算などが
出るんですけどよくわかりません?
原子量を求める計算のやり方が
本当にわかりません..
誰か教えてください!!

13： 名前：(cherryO8x2)☆11/18(火) 18:26:15 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO4･5H2O 125gを水875gに溶かした溶液のパーセント濃度を求めよ｡式量はCuSO4=160,H2O=18とする｡
　
これどうやればいいんですか？
14： 名前：鳩☆11/18(火) 19:27:56 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
硫酸銅(Ⅱ)五水和物、青色の割りと綺麗な結晶でしたっけなぁ･･･


最終的な水溶液の重さは簡単に計算できるので、ここで知りたいのは硫酸銅(Ⅱ)五水和物に含まれている硫酸銅(Ⅱ)の重さ。
重量パーセント濃度は『硫酸銅(Ⅱ)の重さ/水溶液の重さ×100　(％)』でだしたはず。
CuSO4･5H2Oを大量の水(H2O)に溶かして1000g(125g+875g)の水溶液にするのですからね。
結晶に含まれていた水、5H2Oは溶かしてしまえば溶媒の水と区別できないですもの。

さて硫酸銅(Ⅱ)五水和物、名前の通りこの結晶にはH2Oが含まれて居ます。
5H2Oを除いたCuSO4の重さだけ計算で出したいです。
＞CuSO4･5H2O 125g
＞式量はCuSO4=160,H2O=18
式量とは単位を書くとg/mol。
1molあたりのgを表しています。
ここから硫酸銅(Ⅱ)五水和物を何mol使うか計算します。
CuSO4･5H2Oだからこの結晶1molあたり
160＋5×18＝250g
つまり250g/molですね。
実際に溶かすのは125gなのでこれは何molかというと
125g÷250g/mol＝0.500mol
CuSO4･5H2Oの125gは物質量で表すと0.500molです。
CuSO4･5H2Oが0.500molなら、その結晶に含まれているCuSO4は0.500molなのはわかりますよね。
[例え話、籠の中にリンゴが1個みかんが5個入っている。その籠が１個あったのならリンゴは1個。
その籠が2個あったのならリンゴは2個。
籠が0.5個(そんなのないけど＾＾；)ならリンゴは0.5個]
CuSO4は160g/molなので
160g/mol×0.500mol=80.0g
CuSO4･5H2Oの125gにはCuSO4が80.0g含まれている。
それをH2Oに溶かして1000gにした水溶液にはCuSO4は80.0g含まれて居ますよね。
この溶液の硫酸銅(Ⅱ)の重量パーセント濃度は
80.0g/1000g×100％＝8％

また、CuSO4･5H2Oは1molあたり250g
CuSO4は160gだから
CuSO4･5H2Oの重さ125gに160/250を掛け算すればCuSO4の重さが出せる、という考え方でもOK
125g×160/250＝80.0g
15： 名前：(cherryO8x2)☆11/18(火) 21:05:06 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
ありがとうございます!!
16： 名前：(cherryO8x2)☆11/18(火) 21:05:11 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
ありがとうございます!!
17： 名前：鳩☆11/20(木) 00:11:59 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
そうそう、最後の最後で有効数字考え忘れてた＾＾；
たぶん8.00％だわ。(有効数字気にしないならいいが)
18： 名前：harmonirvin HP☆11/20(木) 06:54:38 HOST:194.165.42.69
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19： 名前：sosoft HP☆11/20(木) 07:52:10 HOST:94.102.60.68
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21： 名前：(cherryO8x2)☆11/20(木) 17:28:08 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
aP4O10+bH2O→cH3PO4
abcの値を求めよ
　
一回やってみたんですがうまくいかずにごちゃごちゃになってしまいました
どうすればいいんでしょうか？
22： 名前：(cherryO8x2)☆11/20(木) 22:32:15 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
書き忘れましたが､連立方程式は使わずにです
23： 名前：byrd (.I./NUM/qQ)☆11/21(金) 15:22:21 HOST:p000181.doubleroute.jp
>>21
【目算(もくさん)法】
式中に存在する最も複雑な（最も多くの種類の元素を含む）物質1つに注目し、
その係数を仮に1とすればよい。

今回であれば右辺のリン酸が一番複雑そうなのでc=1と仮定して、
このときHについては右辺において3つの原子が存在しているから、
左辺のH2Oについてもそうなるように、b=(1/2)*3=3/2
同様にしてPについて着目するとaについても決定し、a=1/4

したがって、c=1を基準とした場合は、(a, b, c) = (1/4, 3/2, 1)
あとは係数が分数にならないように両辺実数倍で調整すればよく、
4をかけると、(a, b, c) = (1, 6, 4)
反応式は、P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

といった具合でしょうか？
24： 名前：(cherryO8x2)☆11/21(金) 16:53:45 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
なるほど
ありがとうございます
25： 名前：(cherryO8x2)☆11/27(木) 21:50:03 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
次の数をアボガドロ数Ｎを用いて表せ
１.ヘリウムガス1mol中のヘリウム原子の数
２.リチウムイオン1mol中の電子の数
３.水素ガス1g中の水素分子の数
４.重水素D2 1mol中に存在する中性子の数
５.ナトリウム1molが水と反応したときに発生する水素分子の数
　
多いですがお願いします
26： 名前：鳩☆11/28(金) 01:31:30 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
眠い･･･

答えは書かないよ。説明あってもわからないとき聞いてくれ。
まず、アボガドロ数Ｎはmolあたりの個数、つまり単位『個/mol』だと考えれば楽かと。
変な例え話だけど身近なものに例えるとスーパーで10個(アボガドロ数、6×10^23(だっけ？)、この問題ではN個のこと)まとめて売ってる物を1袋(1molのこと)と便宜上定義してある。それだけのこと。

1.
ヘリウムは希ガスです。単原子分子、ヘリウム原子一つで存在しています。
上で定義した柿が1袋ある。柿は何個か？
同じことをヘリウムでやってくれ。

2．
H,He,Li,Be･･･リチウム原子には元々3つの陽子とそれと同じ数の電子、つまり3つの電子がある。
リチウムはイオン化すると電子が１つ取れてLi+になるからリチウムイオン１つあたり電子は２つ含まれている。
上で定義した柿が１袋ある。柿１つあたりには種が2つ入っている。柿の種の数はいくつか？
と、数字を変えてあげれば小学生の算数の問題。
同じことをリチウムイオンでやってくれ。

3.
水素ガスは水素原子2つでH2の分子の形で存在している。
水素ガス1g･･･H2の分子量はいくら？
分子量は1molあたりのg、つまり単位はg/mol。
それが1gあるのだからどの計算式でgをmolに変える？
柿が合計500gあります。柿は１袋あたり1000gです(分子量のこと)。
上から柿が何袋(まぁ少数だけど･･･)あるか計算。1袋には10個入っているのだから柿は何個？質問は柿の個数。

4．
普通、水素原子Hは陽子1つ、中性子0つ、電子1つ。
同位体は元の原子から中性子の数だけ変化してるもの。
水素原子の同位体に重水素D、陽子1つ、中性子1つ、電子1つ。
三重水素T(だっけ？)、陽子1つ、中性子2つ、電子1つ。
なら重水素2つからなる重水素の分子には中性子はいくつ含まれている？
あとは3．までと同じなので書かない。

5．
Na+H20→NaOH+H
と書きたいところだけれどこの世界ではHだけで存在していなくて空気中に存在しているのはH2の分子の形。
だから式を書くなら
Na+H20→NaOH+(1/2)H2
ですな。
これを見ればわかるだろうがNaが1個反応すると発生する水素分子H2は1/2個。
Naを1mol使えば反応でH2は･･･mol発生するわなぁ。
後は今までと同様。
27： 名前：鳩☆11/28(金) 01:39:16 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
ああ、一行抜けてた。

ここでは10(個/袋)を『まとめ売り袋定数』と名付ける。(別に名付けなくても、いや、ネーミングセンス無いからむしろ付けないほうが･･･)

10くらいじゃこんな定数ゴミ箱に捨ててやるが、アボガドロ数、6×10^23(だっけ？)くらいになると使い勝手がよくなるよ。
28： 名前：KarrieTamsin HP☆11/28(金) 08:14:21 HOST:194.165.42.69
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29： 名前：(cherryO8x2)☆11/28(金) 15:38:52 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
ありがとうございます!
30： 名前：PinuespensE HP☆11/28(金) 19:27:50 HOST:194.165.42.27
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33： 名前：(cherryO8x2)☆11/30(日) 00:48:47 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
H=1.0 C=12.0 N=14.0 O=16.0 Ca=40.1 Cl=35.5
炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩15.0gに､0.500mol/Lの塩酸をそそいだところ､気体が出なくなるまでに塩酸を0.400L要した｡
　
1.発生した気体の成分は何か｡分子式で記せ
2.その気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとして､標準状態で何Lの気体が生成したか｡有効数字3桁で記せ
3.上記石灰岩には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか｡有効数字3桁で記せ
　
という問題ですが､解説お願いします
34： 名前：Bloxassoxia HP☆11/30(日) 06:29:10 HOST:194.165.42.69
Hello.
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35： 名前：(cherryO8x2)☆11/30(日) 14:26:12 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
>>33 いくら考えてもわからない
36： 名前：鳩☆11/30(日) 14:33:05 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
炭酸カルシウムの組成式はわかるよね？
CaはCa2+。
炭酸はH2CO3だから(CO3)2-。
それの化合物だからCaCO3。
塩酸(塩化水素を水に溶かしたものだから)はHClが含まれている。
その二つの反応でできるのはCaCl2とH2CO3(Caイオンは2+だからCl-が2つ必要)。
ただしH2CO3とは実際にならなくてH2O(液体)とCO2(気体)に不安定だから分解しちゃうと覚えていい。
だから正しく書き換えるとCaCl2とH2OとCO2。
(1．の答えは？)

2．
CaCl2とH2OとCO2を作るにはCaCO3一つとHCl二つが必要なのはわかるよね？
化学反応式は
CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
(CO2の右に気体になる印、↑、と矢印つけるべきだったかな･･･忘れた)

[＞炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩15.0g
ここで、使ったはCaCO3は何molよ？
と書こうとしたけどよく読んだら石灰岩には炭酸カルシウム以外も含まれてるようなのでボツ]

＞0.500mol/Lの塩酸
＞塩酸を0.400L要した
この二つからわかる、この反応で使ったHClは何molよ？
上に書いた反応式ではHCl一つあたりCO2はいくつ発生する？(いや、二つあたりいくつ？と聞いたほうがいいかな、つまり何対何か)
ではHClが～(上の答え)molあった時発生したCO2は何mol？
[ちなみにCaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2の式の下でも上でも使ったor発生したmol数を書いて置くといいと思う。]

標準状態(1atm,25℃だっけ？)で気体(単原子分子でも普通の分子でも)1mol分体積は22.4L(暗記事項)。
ここから2.の答えが出せる。

3．
同様にCaCO3のモル数を計算。
＞H=1.0 C=12.0 ～～
をもとにしてCaCO3の式量(1molあたりのｇ)を計算して、反応に使ったCaCO3の重さgを計算する。
何％かというと
(計算結果(g))÷(石灰石の重さ(g))×100％
でおｋ
37： 名前：鳩☆11/30(日) 14:40:09 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
[余談、PV=nRTより、V=nRT/P
n=1mol,P=1atm,T=298.15K(25℃),R=8.31447 J/(mol･K)
[絶対温度Tは℃に273(細かく言うと273.15)を足したもの。単位はK(ケルビン)]
[気体定数Rは3桁くらいまで暗記事項。8.31Jを野菜ジュースと語呂で覚えてもいい]
計算すると
V=2479J/atm
=2479N･m/atm(∵J=N･m)
=2479÷(101325)N･m/Pa(∵1atm=1013.25hPa=101325Pa)
=0.0245N･m/(N/m^2)(∵Pa=N/m^2)
=0.0245m^3
=0.0245(×10^3dm^3)(∵1m^3=1000dm^3)
=2.45L(∵1m^3=1L)
(有効数字適当)
なんかずれたけど標準状態の気体1molあたり約2.44Lは暗記事項。]
38： 名前：(cherryO8x2)☆11/30(日) 23:24:38 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
2は2.24L
3は66.7%
で合ってますか？
　
1がよくわからないんですが…
39： 名前：鳩☆12/01(月) 00:12:44 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
1.
CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
CaCO3と2HClを反応させるとCaCl2とH2OとCO2が発生する。
H2Oは基本液体、CO2は基本気体、CaCl2は基本固体なのだけれど今水の中だからほんとはほとんどカルシウムイオン(Ca2+)と塩化物イオン(Cl-)のイオンとして存在してる。
さて、上のうち、気体は何？それを分子式で答える。
CO2じゃないの？

2.
0.500mol/Lの塩酸0.400L[1Lあたり0.500molの濃度の液体を0.4L使ったのよ]
これに含まれてる塩素は何molかと言うと
0.500mol/L×0.400L=0.200mol
CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
塩化水素二つあたりCO2は一つ発生する。つまり(使うHClの数):(発生するCO2の数)＝2:1
HCl、0.200mol使えばCO2は0.100mol。
標準状態の気体の体積は1molあたり22.4L(22.4L/mol)なのだから
0.100mol×22.4L/mol=2.24L
OK

3.
CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
反応に必要なのはCaCO3:HCl＝1:2
HCl、0.200molはCaCO3、0.100molと反応する。
Ca=40.1 C=12.0 O=16.0だから
CaCO3の式量=40.1＋12.0＋16.0×3＝100.1
0.100mol×100.1g/mol=10.01g
これが石灰石に含まれてて反応に使ったCaCO3の重さ。
(石灰石に含まれてる(g))÷(石灰石の重さ(g))×100％
10.01g÷15.0g×100％＝66.7％
OK
40： 名前：(cherryO8x2)☆12/01(月) 18:12:26 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
問題文から
CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
を出す方法がわからないんですが…
これはあらかじめ知ってないと無理なんですかね？
41： 名前：鳩☆12/02(火) 01:19:12 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
どこからわからないのだろうか？
まぁあらかじめ知っておくにこしたことはないけれど、
カルシウムはCa。
炭酸はH2CO3。
塩酸(の中の塩化水素)はHCl。
それぞれイオンになると
Caは二価の陽イオンCa2+。
H2CO3は水の中で電離して2つのH+と二価の陰イオンの炭酸イオン(CO3)2-。
炭酸カルシウムは名前の通り、炭酸イオン(CO3)2-とカルシウムイオンCa2+からできてるからCaCO3。
HClは水の中で電離してH+(正確にはH3O+)と一価の陰イオンの塩化物イオンCl-に。
CaCO3とHClを基にして塩化カルシウムCaCl2(カルシウムイオンは二価の陽イオンだから一価の陰イオンである塩化物イオンは二つ必要)を作るのだから
CaCl2を作ってみるとあまりがCO3とHが2個。
その二つで書けるのはH2CO3かH2OとCO2というのはわかると思う。
既に説明したとおりH2CO3は分解しやすいH2CO3→H2O＋CO2と覚えておけば、
CaCO3とHCl(二つ必要)からCaCl2とH2OとCO2ができるってのは考えられると思うけどなぁ。

そういえば炭酸飲料って常温のまま長時間放置しておくと気(CO2)が抜けて不味くなるよね。
分解しにくいのなら自然と起こらない反応のはず。
そこからも炭酸H2CO3がH2OとCO2に分解しやすいってのはわかると思うよ。

覚えていないといけないこととして各イオンの価数覚えておいたほうがいいね。
この辺はCu+やCu2+になる銅Cuと違って覚えやすいと思うけど。
42： 名前：Viadyanticy HP☆12/02(火) 18:45:38 HOST:194.165.42.27
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43： 名前：(cherryO8x2)☆12/02(火) 19:49:46 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
ありがとうございます
44： 名前：(cherryO8x2)☆12/02(火) 19:52:53 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
銅の結晶は1辺が3.61×10^-8cmの立方体中に4個の銅原子が含まれている
銅の結晶の密度を8.92g/cm^3,原子量を63.5としてアボガドロ定数を求めよ
　
計算が合わないんですがどうしたらいいんでしょう…
45： 名前：(cherryO8x2)☆12/02(火) 19:54:32 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
8.92×(3.61×10^-8)^3：63.5＝4：x
この式を作るとこまでは出来たんですが､計算が何回やっても合いません…
46： 名前：鳩☆12/02(火) 20:24:54 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
>>45
特に式に間違ってるところは見当たらないなぁ。
それを計算すると6.05×10^23になるのだけどこれは答えとは違うの？
47： 名前：stealatemuh HP☆12/02(火) 20:26:49 HOST:194.165.42.27
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48： 名前：(cherryO8x2)☆12/02(火) 21:12:23 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
>>46 答えはそうなってます
どういう風に計算したか教えてもらえますか？
49： 名前：鳩☆12/02(火) 21:34:34 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
>>48
＞8.92×(3.61×10^-8)^3：63.5＝4：x
これは(銅原子4個の重さ)：(銅原子アボガドロ数個の重さ)＝(4個)：(アボガドロ数個)
と比で表したのでしょう？そこは問題無し。
例えば１：２＝３：ｘなら外側の二つ、1とxの掛け算、内側の二つ2と3の掛け算をイコールで結ぶのが簡単でしょう。
1×x＝2×3
x=6
同じように
＞8.92×(3.61×10^(-8))^3：63.5＝4：x
だから
x×8.92×(3.61×10^(-8))^3＝63.5×4
[両辺を8.92×(3.61×10^-8)^3で割って]
x＝63.5×4÷{8.92×(3.61×10^(-8))^3}
式自体はこれ。
適当に計算過程を書くと
x＝254÷{8.92×(3.61)^3×10^(-24)}
＝254÷419.6×10^24[8.92×(3.61)^3を電卓で計算した。有効数字適当(先生に聞いたほうがいいかも。俺いつも適当だから)]
＝0.605×10^24[問題からして答えは有効数字3桁]
＝6.05×10^23
50： 名前：(cherryO8x2)☆12/02(火) 22:24:41 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
わかりました
ありがとうございます
51： 名前：(cherryO8x2)☆12/02(火) 22:40:59 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
度々すいませんが教えてください
テスト前なもんで
　
98.0%の濃硫酸の密度は1.84g/cm^3である
H2SO4＝98.0
　
1) 30%の硫酸溶液50gをつくるにはこの濃硫酸何mLが必要か
2) 2.0mol/Lの希硫酸を800mLつくるには この濃硫酸が何mL必要か
52： 名前：鳩☆12/02(火) 23:34:47 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
1)
濃硫酸をいくらか測って50ｇまで水を入れた時、溶液に含まれる硫酸H2SO4の重さ÷溶液の全体の重さ(水と硫酸)×100％が30％になるようにすればいい。ということ。
溶液全体の重さ50gで硫酸H2SO4がその30％含まれてればいいから、
50g×30/100=15g
水で薄めるのだからその水には硫酸は含まれていないでしょう？
だからもとのいくらか測った濃硫酸に硫酸が15g含まれてればいい。
[1m=10^2cm
1m^3=10^6cm^3
1m^3=10^3L
1L=10^3mL
つまり1m^3=10^6cm^3=10^6mL
1cm^3=1mLなのはOK？
cm^3とmLは同じ量の体積示してる。だから今後断り無しに同じものとして扱うよ。]
必要な濃硫酸の体積をx cm^3(mL)とすると濃硫酸の重さは密度が密度は1.84g/cm^3なのだから
x cm^3×1.84 g/cm^3
=1.84x g
重量％濃度、その濃硫酸に含まれてる硫酸の重さはその98.0%それが15gになればいい
1.84x×98/100=15
x=8.32[有効数字適当、たぶん2桁か3桁かと･･･]
8.32mL

確認
濃硫酸8.32mLに含まれてる硫酸の重さは
8.32cm^3×1.84g/cm^3×98/100
=15.00264g
15g/50g×100％=30％
ほら、たぶん大丈夫･･･

2)
＞2.0mol/Lの希硫酸を800mL
この希硫酸に含まれてる硫酸H2SO4は
2.0mol/L×0.800L＝1.6mol
＞H2SO4＝98.0
1.6molの硫酸の重さは
1.6mol×98.0g/mol=156.8g[有効数字適当]
必要な濃硫酸x mlとすると[文字x使いまわしちゃってるけどね]
[1)に説明してるから略]
1.84x×98/100＝156.8
x＝87.0[有効数字適当、たぶん2桁か3桁かと･･･]
87.0ml

確認
87.0cm^3×1.84g/cm^3×98/100÷98.0g/mol
=1.6008mol
ま、大体1.6molってことでたぶんOKでしょう。
53： 名前：(cherryO8x2)☆12/03(水) 00:57:06 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
ありがとうございます!
54： 名前：herbal viagra reviews HP☆12/03(水) 14:08:29 HOST:h-87.118.70.220.keyweb.de
Yes it's truth!
55： 名前：(cherryO8x2)☆12/03(水) 18:22:34 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
98%濃硫酸(密度1.96g/cm^3)をうすめて6.0mol/Lの硫酸を500mLつくりたい｡濃硫酸が何mL必要か｡
　
教えてください
56： 名前：鳩☆12/03(水) 20:59:13 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
>>55
>>51の数字kが変わっただけの問題では？
57： 名前：(cherryO8x2)☆12/05(金) 07:55:04 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
あ､本当だ
すいません
58： 名前：(cherryO8x2)☆01/04(日) 00:50:02 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
メタンCH4とエチレンC2H4の混合気体が標準状態で10.0Lある
この混合気体を完全燃焼させると､二酸化炭素27.5gが得られた
　
問.混合気体中のメタン､エチレンの体積をそれぞれx[L]､y[L]として､それぞれの気体から生成する二酸化炭素の量をx､yを用いた式で表せ
　
(x/22.4)×44＝(44/22.4)x ですよね？
答えには､(55/28)xと､かっこ書きで(44/22.4)xが書いてあります
なんで(55/28)xになるんですか？
59： 名前：鳩 (TNBlack1sM)（sage）☆01/04(日) 01:48:24 HOST:softbank218140127105.bbtec.net
>>58
xを求めるのかと思って計算しちまったｗ

＞(x/22.4)×44＝(44/22.4)x ですよね？
物質量(x/22.4)molのメタンで発生するCO2の量というか重さは(44/22.4)x　(ｇ)ですな。

分母に小数がこないようにするとそうなるのでは？
44/22.4
=440/224
=110/56
=55/28
60： 名前：prooldflelala HP☆01/04(日) 02:16:18 HOST:ip-212-117-160-9.server.lu
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61： 名前：(cherryO8x2)☆01/04(日) 10:22:28 HOST:07002180374075_ea.ezweb.ne.jp
>>59 約分ですか
ありがとうございます
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